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              二氧化鈦的物理性質硫酸氧鈦

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              二氧化鈦的物理性質硫酸氧鈦

              發布日期:2022-11-22 00:00 來源:http://www.new-day-mgmt.com 點擊:

              硫酸氧鈦介電常數:由于二氧化鈦的介電常數較高,因此具有優良的電學性能。在測定二氧化鈦的某些物理性質時,要考慮二氧化鈦晶體的結晶方向。例如,金紅石型的介電常數,隨晶體的方向不同而不同,當與C軸相平行時,測得的介電常數為180,與此軸呈直角時為90,其粉末平均值為114。銳鈦礦型二氧化鈦的介電常數比較低只有48。

              電導率:二氧化鈦具有半導體的性能,它的電導率隨溫度的上升而迅速增加,而且對缺氧也非常敏感。例如,金紅石型二氧化鈦在20℃時還是電絕緣體,但加熱到420℃時,它的電導率增加了107倍。稍微減少氧含量,對它的電導率會有特殊的影響,按化學組成的二氧化鈦(TiO?)電導率<10-10s/cm,而TiO1.9995的電導率則高達10-1s/cm。金紅石型二氧化鈦的介電常數和半導體性質對電子工業非常重要,該工業領域利用上述特性,生產陶瓷電容器等電子元器件。

              硬度:按莫氏硬度10分制標度,金紅石型二氧化鈦為6~6.5,銳鈦礦型二氧化鈦為5.5~6.0,因此在化纖消光中為避免磨損噴絲孔而采用銳鈦型。

              熔點和沸點:由于銳鈦礦型和板鈦型二氧化鈦在高溫下都會轉變成金紅石型,因此板鈦型和銳鈦礦型二氧化鈦的熔點和沸點實際上是不存在的。只有金紅石型二氧化鈦有熔點和沸點,金紅石型二氧化鈦的熔點為1850℃、空氣中的熔點 (1830±15)℃、富氧中的熔點1879℃,熔點與二氧化鈦的純度有關。金紅石型二氧化鈦的沸點為 (3200±300)K,在此高溫下二氧化鈦稍有揮發性。

              先在常壓水解鍋中加入一定量的溫度90-100℃的水,然后加人Ti02濃度為240-260g/L, F為1.75~1.95,并預熱到90-100℃的含2%晶種的鈦液。開動攪拌,在20min內,按鈦液和沸水的體積比為100,(20-30),將鈦液加人到水解鍋中。在鈦液加人到水中時,最初的l min,由于稀釋而出現白色渾濁,說明膠體Ti02已經生成。繼續加人鈦液,渾濁消失。這是因為在攪拌下,其均勻分散在不斷加人的鈦液中,肉眼無法分辨。此時可適當提高溫度到103℃左右,大約再經過10min,渾濁又重新出現,說明已生成大量的膠體Ti02。當膠體懸浮液發出乳光而又不產生沉淀時,膠體TiO2含量達到最高值,其活性也最高。但此時膠體Ti02最不穩定,極易析出沉淀,必須立即加人待水解的主體鈦液。

              硫酸氧鈦是可以溶于水的。硫酸氧鈦加水,即使不攪拌,不加熱,放置一天自己也可以全部溶解。實驗操作時,可以適當加熱,但要控制好溫度,白色的硫酸氧鈦會溶解變澄清,如果持續加熱,或者溫度過高,會使其發生水解,產生白色的物質。這個過程不可逆。硫酸氧鈦

              硫酸氧鈦



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